FACTORES DE CONVERSIÓN  
 
 
 
Un factor de conversión es la razón entre dos cantidades equivalentes expresadas en unidades diferentes.
 
 
Ejercicio: calcular a cuántos metros equivalen 200 cm
 
 
Solución: Las unidades que se requieren son metros (m) y las dadas son centímetros (cm).
Multiplicar las cantidades y unidades dadas, por el factor de conversión apropiado, que es aquel cuyo numerador expresa las unidades requeridas en el problema. Luego, se simplifican las unidades dadas, y se dejan las solicitadas.
 
 
                    1m             200m
200cm X    _____ =   _______   = 2m
                  100cm          100      

 

 

Ejercicios:  
 
 
 
  1. ¿Cuáles son los factores de conversión posibles para las siguientes igualdades?
 
a. 1 kg = 1.000 g      b. 1 pie = 12 pulgadas   c. 1 kg = 2 Lb   d. 1 milla = 1,609 km
 
e. 1 L = 1.000 ml      f. 1 nm = 10-9 m (nm = nanometros)
 
 
 
     2. Calcular
 
     a. ¿cuántos g hay en 0.2 kg?              b. ¿Cuántos mm hay en 76 cm?
 
     c. ¿cuántos ml hay en 3,25 L?             d. ¿ cuántos cm hay en 5 pulg.?
 

3.Un proyectil es lanzado a una velocidad de 2200 pies/s. Expresar esta velocidad en km/hr

4.Un medico prescribe una dosis de 0,1 g de cierta medicina. ¿cuántas tabletas de 0,25 mg se deben tomar para completar la dosis

5.Un automóvil A tiene un rendimiento de combustible de 12 km/litro, mientras que otro auto B rinde 25 millas/gal. ¿Cuál de los dos vehículos es más económico?

 
ATOMOS, MOLÉCULAS, PESO O MASA MOLECULAR, MOLES, NUMERO DE AVOGADRO.
 
         CONSTANTE DE AVOGRADO : 6.02 X 1023
               MOL : PESO MOLECULAR EXPRESADO EN GRAMOS
                        PESO MOLECULAR : BUSQUE EL PESO ATOMICO DE CADA ELEMENTO EN LA TABLA  
                                                              PERIODICA Y MULTIPLIQUE POR EL NUMERO DE ATOMOS
 
 
 
1.Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos H2SO4 , H3 PO4,CH4, HNO3 
H2S,HCl, AlCl3, Na2SO4, SO2 , SO3 , NaI
 
2.¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancias?
 
     a. 60 gramos de HCl     b. 5 gramos de H2O   c. 100 gramos de SO2
 
     d. 0,1 moles de HCl      e. 10 gramos de H2
 
3.¿Cuántos gramos hay en :
 
     a. 2,50 x 1022 moléculas de O2         b. 5,5 x 1021 átomos de Zn
 
     c. 3,5 x 1023 Moléculas de H2O2      d. 6,0 x 1023 átomos de O2
 
4.Calcular el número de moles en :
      a. 100 g de CH4       b. 200 g de H2O    c. 70 g de HCl   d.90 g de SO2
 
5.Calcular el numero de gramos de cada compuesto
       a. 0,1 mol de CO2     b. 0,01 mol de HCl    c. O,5 moles de CH4   d. 2,5 moles de SO3
 
  1. Calcular el numero de moles de cada sustancia
a. 60 g de Zn      b. 20 g de PH3     c. 40 g de Fe     d. 30 g de H2O2
 
  1. Cuantos gramos hay en:

a. 2,0 moles de H2     b. 1,5 moles de N2      c. 3 moles de Mg    d. 0,1 mol de Cl2